Haushaltsbatterien können in Salz- und Alkalibatterien unterteilt werden. Bis vor kurzem waren Salzbatterien beliebt und gefragt und existierten fast unverändert in der Form, in der sie eingesetzt wurden. Nach der Markteinführung von Alkalibatterien im Jahr 1960 wurden letztere am beliebtesten.
Salzbatterien sind älter als Alkalibatterien
Die erste Batterie wurde 1800 vom italienischen Physiker Alessandro Volta erfunden und war salzhaltig. Seine Entdeckung war, dass er Zink- und Silbermetallscheiben und in Salzlake getränkte Pappe kombinierte. Seitdem haben Wissenschaftler das Design und die Zusammensetzung von Batterien verfeinert.
Im Jahr 1820 entwickelte der britische Wissenschaftler John Daniel Batterien, die Zink und Kupfersulfat als Elektrolyt verwenden konnten. Die Leistung solcher Geräte betrug 1,1 Volt und sie konnten 100 Jahre lang halten, wenn sie in Türklingeln, Telefonen und anderen Geräten verwendet wurden.
Alkalische Batterien wurden erstmals Ende des 19. und Anfang des 20. Jahrhunderts von den Wissenschaftlern Thomas Edison und Voldemar Jungner entwickelt. Erst 1960 wurden sie der Öffentlichkeit präsentiert. Die ersten verkauften Alkalibatterien enthielten geringe Mengen Quecksilber. In modernen ist seine Menge auf ein Minimum reduziert.
Wie funktionieren Batterien?
Um den Unterschied zwischen Alkali- und Salzbatterien zu verstehen, sollten Sie sich auf das allgemeine Funktionsprinzip dieser Geräte beziehen. Beim Anschließen des Geräts an die Batterie kommt es zu einer Reaktion, wodurch elektrische Energie erzeugt wird. Diese Reaktion wird als elektrochemisch bezeichnet.
Elektronen bewegen sich im Inneren der Batterie und erzeugen einen elektrischen Strom, aus dem die Geräte mit Strom versorgt werden. Anode und Kathode sind durch einen Elektrolyten, also einen Isolator, getrennt. Die Elektronen sammeln sich um die Anode, das negative Ende der Batterie. Sie bewegen sich zur Kathode, wenn zwei gegenüberliegende Enden der Batterie von außen durch einen Draht verbunden werden. Sobald das Gerät ausgeschaltet wird, verschwindet die Verbindung und damit der elektrische Strom. Die Anode in den Batterien besteht aus Zink und die Kathode aus Magnesiumdioxid.
Der Unterschied in der Leistung von Salz- und Alkalibatterien
Die am häufigsten verwendeten Salzbatterien sind Zink. In einer Zinksalzbatterie besteht der Elektrolyt aus einem Salz - Zinkchlorid.
Im Allgemeinen sind Alkalibatterien 5-7 mal effizienter als Salzbatterien.
Im Gegensatz zu Salzbatterien verwenden Alkalibatterien eine Alkalilösung (Kaliumoxidhydrat) anstelle einer Salzlösung als Elektrolyt. Alkalibatterien sind effizienter als Salzbatterien. Das Geheimnis ist, dass anstelle eines Zinkgehäuses ein Pulver desselben Metalls verwendet wird und das Alkali, das mit der Kathode und Anode interagiert, mehr Energie erzeugt. Duracell ist ein Paradebeispiel für eine Alkalibatterie.
Zink-Salz-Batterien arbeiten bei Temperaturen von -20 bis + 70 ° C. Ihre Standardgrößen sind AA und AAA und können in einer Vielzahl von Geräten verwendet werden, von Taschenlampen bis hin zu Wanduhren. Ihre Haltbarkeit beträgt im Durchschnitt 2 Jahre.
Die durchschnittliche Batterieleistung beträgt 1,5 Volt.
Alkaline-Batterien (auch bekannt als Alkaline) halten länger. Sie können bis zu 10 Jahre gelagert werden. Dank eines alkalischen Elektrolyten funktionieren sie bei niedrigen Temperaturen besser. Sie unterscheiden sich in der Größe nicht von Salzen.
Bis vor kurzem konnten Alkalibatterien nicht aufgeladen werden, aber seit kurzem ist es möglich. Diese Akkus können nicht nur immer wieder aufgeladen werden, sondern sie können auch viele Jahre lang geladen werden. Dies ist der große Umweltvorteil solcher Batterien.
Alkalische Batterien sind besser auf die Bedürfnisse des heutigen Marktes abgestimmt, da ihr Stromverbrauch ständig steigt.
